B

B

ta có:

\(M+S+4O=160\)

\(M+32+4.16=160\)

\(M+96=160\)

\(M=160-96=64\left(đvC\right)\)

\(\Rightarrow M\) là \(Cu\left(đồng\right)\)

chọn ý B

Đáp án A

Hướng dẫn giải: vì M + 96 = 120 ⇒ M = 24 → M là Mg

C

C

B

B

B

A

Ta có:

\(M_M+3\left(M_O+M_H\right)=78\)

\(\Leftrightarrow M_M+51=78\)

\(\Rightarrow M_M=27\)

=> B

B

Ta có: \(PTK_{MSO_4}=NTK_M+32+16.4=233\left(đvC\right)\)

\(\Leftrightarrow NTK_M=137\left(đvC\right)\)

Nguyên tử khối của M là

MSO₄=32+16.4=96

Mà nguyên tử khối của MSO₄= 233

=> M=233-96=137

=> M là nguyên tử Bari

SO₄ là gốc axit mà bạn muốn tạo ra oxit với kim loại M thì phải cho M phản ứng với Oxi mới thu được oxit. 

Còn nếu cho phản ứng với gốc axit (như là SO₄) thì sẽ thu được muối.

Gọi khối lượng nguyên tử của `X` là `x`

Ta có:

`\text {PTK =} x+32+16*4=120 <am``u>`

`-> x+32+64=120`

`-> x=120 - (32+64)`

`-> x=120-96`

`-> x=24`

Ta có: `x` có khối lượng nguyên tử là `24 am``u`

`->` `X` là nguyên tố \(\text{Magnesium (Mg)}\).

\(M_M=152-16.4-32=56\)

Kim loại M là sắt. Kí hiệu: Fe

Gọi hóa trị M là n

=> CT gọi chung: M2On 

Ta có: PTK(M2On)=102

<=>2NTK(M)+16.n= 102

=> Ta xét lần lượt n=1,n=2, n=8/3, n=3 thấy chỉ có n=3 thỏa mãn với M là nhôm (Al=27)

\(CTTQ:M_xO_y\) 

Thường thì kim loại sẽ chủ yếu hoá trị từ \(1\rightarrow3\) nên sẽ xét số Oxi từ \(1\rightarrow3\)

Vậy \(M:Al\) (Nhôm)

PTHH: M + O₂ ----t^o→ M₂O_x

Ta có: \(2M_M+xM_O=102\)

      \(\Leftrightarrow2M_M+16x=102\Leftrightarrow2M_M=102-16x\) 

Vì M là kim loại nên M có hóa trị I,II,III 

Ta có bảng: 

Vậy M là kim loại nhôm (Al)

Gọi x là hóa trị của M

Ta có: \(\overset{\left(x\right)}{M}\overset{\left(I\right)}{\left(OH\right)_2}\)

Ta lại có: x . 1 = I . 2

=> x = II

Vậy hóa trị của M là II

Gọi CTHH của M với oxi là: MO

Theo đề, ta có:

\(PTK_{MO}=NTK_M+16=56\left(đvC\right)\)

=> NTK_M = 40(đvC)